在各种溶液中ph值计算的整体思路是：根据PH的定义PH=－lgc（H+），溶液PH计算的核心是确定溶液中的c（H+）相对大小。

一、单一溶液中的PH值计算

       若该溶液是酸性溶液，必先确定c（H+），再进行PH的计算。若该溶液是碱性溶液，必先确定c（OH-），可根据c（H+）·c（OH-）=Kw换算成c（H+），再求PH，或引用PH定义，由c（OH-）直接求POH，再根据PH+POH=PKw，换算出PH。

例1、求室温下1.0×10-3mol/L的Ba（OH）2溶液的PH。

解析：由题意c（OH-）=2.0×10-3mol/L，c（H+）·c（OH-）=Kw，c（H+）=Kw/c（OH-）=5.0×10-12mol/L，PH=－lgc（H+）=－lg5.0×10-12=11.3。

或由题意c（OH-）=2.0×10-3mol/L，POH=－lgc（OH-）=－lg2.0×10-3=2.7，PH+POH=PKw，PH+2.7=14，PH=11.3。

二、溶液稀释后的PH值的计算

1、强酸或强碱的稀释

       在稀释强酸或强碱时，当它们的浓度大于10-5mol/L时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol/L时，应考虑水的电离。

        如PH=6的盐酸，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能大于7）；PH=8的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH≈7（不能小于7）；PH=3的盐酸，稀释100倍，稀释后PH=5；PH=10的氢氧化钠溶液，稀释100倍，稀释后PH=8。

         例2、室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c（H+）:c（SO42-）是（  ）

A.2:1           B.21:1          C.20:1          D.22:1

解析：PH=5时，c（H+）酸=1×10-5mol/L，c（SO42-）=5×10-6mol/L，稀释1000倍后，由硫酸电离出的c（H+）酸=1×10-8mol/L，c（SO42-）=5×10-9mol/L，考虑水的电离受硫酸的抑制，设水电离出的c（H+）为xmol/L，故水电离出的c（OH-）也为xmol/L，根据水的离子积在室温时为一常量，得方程（x+10-8）·x=10-14，解得x=9.5×10-8，故c（H+）:c（SO42-）=[c（H+）酸+c（H+）水]:c（SO42-）=10.5×10-8 mol/L: 5×10-9mol/L=21:1，故应选B。

2、弱酸或弱碱的稀释的ph值计算

       在稀释弱酸或弱碱过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其PH范围。

如PH=3的醋酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH＜5；PH=10的氨水，稀释100倍，稀释后8＜PH＜10；PH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜PH≤5；PH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤PH＜10。

例3、PH=11的氨水溶液和氢氧化钠溶液，用蒸馏水稀释100倍，二者的PH的关系是（   ）

A．氨水的PH大于氢氧化钠的PH

B．氨水的PH小于氢氧化钠的PH

C．都比原来小

D．氨水比原来的大，氢氧化钠比原来的小

解析：氨水为弱碱，氢氧化钠为强碱，稀释100倍之后，氨水的9＜PH＜11，而氢氧化钠溶液的PH=9。故选A、C。

三、溶液混合后的PH的计算

两种溶液混合后，首先应考虑是否发生化学变化，其次考虑溶液总体积变化，一般来说溶液的体积没有加和性，但稀溶液混合时，常不考虑混合后溶液的体积的变化，而取其体积之和（除非有特殊说明）。

1、两强酸混合后的PH的计算

先求混合后的c（H+）混，再直接求PH。即：c（H+）混=[ c（H+）1×V1+c（H+）2×V2]/（V1+ V2）。

例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后，溶液的PHzui接近于（）

A．2.0           B. 2.3          C. 3.5          D.3.7

解析：由题意PH=4的盐酸，c（H+）1=1.0×10-4mol/L；PH=2的盐酸，c（H+）2=1.0×10-2mol/L。c（H+）混=（1.0×10-4mol/L×V+1.0×10-2mol/L×V）/2V=5.0×10-3mol/L，PH= 2.3。故应选B。

2、两强碱混合后的PH的计算

先求混合后的c（OH-）混，再间接求PH。即：c（OH-）混=[ c（OH-）1×V1+c（OH-）2×V2]/（V1+ V2）。

知识拓展——0.3规则（近似规则）

若两种强酸溶液或两种强碱溶液等体积混合，且其PH相差2个或2个以上时，混合液的PH有如下近似规律：

两强酸等体积混合时，混合液的PH=PH小+0.3；

两强碱等体积混合时，混合液的PH=PH大－0.3。

如上述例4若用0.3规则，就很方便，混合液的PH=PH小+0.3=2+0.3= 2.3。

3、强酸与强碱溶液混合后的PH的计算

根据n（H+）与n（OH-）的相对大小先判断酸、碱的过量情况。

⑴强酸与强碱恰好*反应，溶液呈中性，PH=7。

⑵若酸过量，溶液呈酸性，n（H+）＞n（OH-），c（H+）混=[n（H+）－n（OH-）]/V总。

⑶若碱过量，溶液呈碱性，n（OH-）＞n（H+），c（OH-）混=[n（OH-）－n（H+）]/V总，再求出c（H+）混。

例5、60ml0.5mol/LNaOH溶液和40ml0.4mol/L硫酸混合后，溶液的PHzui接近于（  ）

A.0.5            B. 1.7          C.2           D. 13.2

解析：由题意知，酸碱中和反应后，酸过量，c（H+）混=[n（H+）－n（OH-）]/V总=（0.032mol－0.03mol）/0.1L=0.02mol/L，PH=1.7，故应选B。

⑷若未标明酸碱的强弱，混合后溶液PH不定，应分析讨论。

①若强酸（PH1）和强碱（PH2）等体积混合，PH1+PH2=14，则溶液呈中性，PH=7；PH1+ PH2＞14，则溶液呈碱性，PH＞7；PH1+PH2＜14，则溶液呈酸性，PH＜7。

②若酸（PH1）和碱（PH2）等体积混合，PH1+PH2=14，若为强酸与强碱，则恰好反应，PH=7；若为弱酸与强碱，则酸有剩余，PH＜7；若为强酸与弱碱，则碱有剩余，PH＞7。

例6、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后PH一定小于7的是（  ）

A．PH=3的硝酸和PH=11的氢氧化钠溶液

B．PH=3的盐酸和PH=11的氨水

C．PH=3的硫酸和PH=11的氢氧化钠溶液

D．PH=3的醋酸和PH=11的氢氧化钠溶液

解析：A、C两选项为强酸与强碱的混合，且PH1+PH2=14，则溶液呈中性，PH=7。B选项为强酸与弱碱的混合，且PH1+PH2=14，则溶液呈碱性，PH＞7。D选项为弱酸与强碱的混合，且PH1+PH2=14，则溶液呈酸性，PH＜7。故应选D。

注意：在相关计算过程中，应遵守“酸按酸，碱按碱，无限稀释7为限。两强相混强点3，酸是加，碱是减。异强混合看过量剩谁余谁按谁算。两强等混值为7，ph之和为14”。

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